复分解反应化学方程式

复分解反应发生的条件是若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应。下面我们就来看看，复分解反应化学方程式有哪些？

复分解反应化学方程式

1、碱性氧化物+酸→盐+H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn（NO3）3+H2O

2、碱+酸→盐+H2O

Cu（OH）2+2HCl===CuCl2+2H2OCu（OH）2+H2SO4===CuSO4+2H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

3、酸+盐→新盐+新酸

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

4、盐1+盐2→新盐1+新盐2

KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba（NO3）2

5、盐+碱→新盐+新碱

CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4蓝色沉淀

FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

复分解反应化合价变吗

复分解反应化合价不会变。

复分解反应只是两种化合物之间相互交换离子成分，反应前反应物中各离子是以一定比例共存的，在反应前后各元素化合价不变，离子种类和个数不变，但随反应的持续发生，溶液中自由移动的离子浓度不断减小。

复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间相互反应，当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么离子就向减小离子浓度的方向进行。复分解反应不仅仅可以发生在酸碱盐中，在有机化学中也有复分解反应的应用。

复分解反应发生条件

①酸+金属氧化物→盐+水

②酸+碱→盐+水

③酸+盐→新酸+新盐

④碱+盐→新碱+新盐（反应物要均可溶于水）

⑤盐+盐→新盐+新盐（反应物要均可溶于水）

复分解反应能够发生的三个条件（即生成物中有沉淀或有气体或有水），长期以来有效地指导了科学实验和生产实践。通过实践表明：反应中因温差或浓度的原因能析出一种物质或复盐，复分解反应也能发生。