常见的碱的物理性质

常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等等。氢氧化钙的物理性质是在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，溶解度随温度的升高而下降。不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。氢氧化钙在工业中有广泛的应用，它是常用的建筑材料，也用作杀菌剂和化工原料等。

常见的碱的物理性质

一、氢氧化钠

1、物理性质：氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体及浓氢氧化钠做干燥剂。极易溶于水，溶解时瞬间放出巨量的热。易溶于乙醇、甘油。

2、用途：氢氧化钠（NaOH）的用途极广。用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。

二、氢氧化钾

1、物理性质：白色斜方结晶，工业品为白色或淡灰色的块状或棒状。易溶于水，溶解时放出大量溶解热，溶于乙醇，微溶于醚。易潮解，有极强的吸水性。

2、用途：用于电镀、雕刻、石印术等。用作钾盐生产的原料，如高锰酸钾、碳酸钾等。在纺织工业中，用于印染、漂白和丝光，并大量用作制造人造纤维、聚酯纤维的主要原料，也用于用于制造三聚氰胺染料。

碱的五条化学性质

1、碱溶液能与酸碱指示剂作用。

碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）

2、碱能与非金属单质发生反应。

卤素与碱的歧化反应，如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（Br2、I2类似）

硫与碱的歧化反应，如：3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

硅与碱的反应，如：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

3、碱能与酸发生反应，生成盐和水。（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热）

举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水。

Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水。

5、碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐。

举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

碱的分类

1、按碱分子电离出氢氧根离子的个数分为：一元碱、二元碱、多元碱；

2、按溶解性分为：可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱；

3、按电离能力分：强碱、弱碱；

4、按用途分为：工业碱、食用碱。